1、一、形成過程不同：離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得

(資料圖)

1、一、形成過程不同：離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。

2、共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

3、二、方向性不同：離子鍵成鍵沒有方向性；共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。

4、三：飽和性不同：離子鍵沒有飽和性；在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

5、拓展資料：共價鍵化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機化學(xué)中有重要影響。

6、一、均裂與自由基反應(yīng)共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進行。

7、二、異裂與離子型反應(yīng)共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。

8、有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

9、參考資料：百度百科--離子鍵、百度百科--共價鍵。

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